Sebanyak 10 ml H2SO4 0,01 M diencerkan dengan menambahkan air hingga 205 ml. Nilai pH larutan setelah diencerkan adalah

Sebanyak 10 mL larutan H₂SO₄ 0,01 M ditambah air hingga volumenya menjadi 205 mL, maka pH larutan setelah diencerkan adalah 3,01.

Pembahasan :  

Diketahui : V₁ = 10 mL  

                  M₁ = 0,01 M  

                  V₂ = 205 mL  

Ditanya : pH M₂ ?

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Untuk menghitung konsentrasi setelah pengenceran larutan dihitung dengan menggunakan rumus berikut ini :  

V₁ × M₁ = V₂ × M₂  

10 mL × 0,01 M = 205 mL × M₂

0,1 mL.M = 205 mL × M₂

M₂ = [tex]\frac{0,1~mL.M}{205~mL}[/tex]  

     = 0,00049 M

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi H₂SO₄ setelah diencerkan yaitu 0,00049 M, tentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi H₂SO₄ 0,00049 M dengan menggunakan rumus asam kuat, sebagai berikut :  

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻  

Valensi asam (a) = 2

[H⁺] = a × Ma = 2 × 4,9 × 10⁻⁴ = 9,8 × 10⁻⁴

Tahap 3 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 9,8 × 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 9,8 × 10⁻⁴ = 4 - log 9,8 = 3,01

⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 10 mL larutan H₂SO₄ 0,01 M ditambah air hingga volumenya menjadi 205 mL, maka pH larutan setelah diencerkan adalah 3,01.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/22198177

Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/20749436

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, pengenceran