Jika 50 mL larutan HCl 0.1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0.1 M hitunglah pH larutan pada saat a. Sebelum dititrasi b ditambah 25 mL larutan NaOH 0.1 M c. Dita

Mapel: Kimia
Kelas: XI
Kategori: Asam Basa


Pembahasan
A. [H^+] = a × Ma
= 1 ×0,1
pH = 1

B. Mol HCl =50 × 0,1 = 5 mmol
Mol NaOH = 0,1 × 25 = 2,5 mmol

__HCl + NaOH -> NaCL + H2O
M_5_____2,5____-______-__
R_2,5____2,5____2,5___2,5
___________- ____________+
S_2,5____-__ ___2,5____2,5_

[HCl] = 2,5/75 = 3 × 10^-2
pH = 2 - log 3


C. pH larutan pencampuran = 7(netral) karena HCl & NaOH habis bereaksi.

D. . Mol HCl =50 × 0,1 = 5 mmol
Mol NaOH = 0,1 × 100 = 10 mmol

__HCl + NaOH -> NaCL + H2O
M_5_____10____-______-__
R_5_____5_____5____5
___________- ____________+
S_ - ____5_ _____5____5_

[NaOH] = 5 /150 =3 × 10^-2
pOH = 2 - log 3
pH = 12 + log 3