Kimia

Pertanyaan

Hitunglah konsentrasi ion H+ pada asam berikut
Hitunglah konsentrasi ion H+ pada asam berikut

1 Jawaban

  • Pembahasan

    pH Larutan

    Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

    pH Larutan Asam Kuat

    Rumus :

    [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]

    pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH    

    dengan      

    a = banyak H+ yang diikat  

    Ma = Molaritas asam            

    Jawab

    Nomor a

    Reaksi ionisasi HCl:

    HCl ---> H⁺ + Cl⁻

    a = 1

    [H⁺] = a x Ma

    [H⁺] = 1 x 0,005

    [H⁺] = 0,005 M

    Nomor b

    Reaksi ionisasi H₂SO₄:

    H₂SO₄ ---> 2 H⁺ + SO₄²⁻

    [H⁺] = a x Ma

    [H⁺] = 2 × 0,005

    [H⁺] = 0,01 M

    Nomor c

    Reaksi ionisai H₃PO₄:

    H₃PO₄ ---> 3 H⁺ + PO₄³⁻

    [H⁺] = a x Ma

    [H⁺] = 3 × 0,005

    [H⁺] = 3 × 0,005 M

    [H⁺] = 0,015 M

    Pelajari lebih lanjut

    • pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/21082223, https://brainly.co.id/tugas/4965021# , https://brainly.co.id/tugas/21141219
    • pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/15199850

     

                  [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

                [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

    Detil Jawaban

    Mapel : Kimia

    Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

    Kelas : XI

    Semester : 2

    Kode : 11.7.5

    #AyoBelajar

    Gambar lampiran jawaban ionkovalen