Hitunglah konsentrasi ion H+ pada asam berikut
Pertanyaan
1 Jawaban
-
1. Jawaban ionkovalen
Pembahasan
pH Larutan
Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.
pH Larutan Asam Kuat
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
a = banyak H+ yang diikat
Ma = Molaritas asam
Jawab
Nomor a
Reaksi ionisasi HCl:
HCl ---> H⁺ + Cl⁻
a = 1
[H⁺] = a x Ma
[H⁺] = 1 x 0,005
[H⁺] = 0,005 M
Nomor b
Reaksi ionisasi H₂SO₄:
H₂SO₄ ---> 2 H⁺ + SO₄²⁻
[H⁺] = a x Ma
[H⁺] = 2 × 0,005
[H⁺] = 0,01 M
Nomor c
Reaksi ionisai H₃PO₄:
H₃PO₄ ---> 3 H⁺ + PO₄³⁻
[H⁺] = a x Ma
[H⁺] = 3 × 0,005
[H⁺] = 3 × 0,005 M
[H⁺] = 0,015 M
Pelajari lebih lanjut
- pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/21082223, https://brainly.co.id/tugas/4965021# , https://brainly.co.id/tugas/21141219
- pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/15199850
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
#AyoBelajar
Pertanyaan Lainnya